CURSO

Engenharia Mecânica

ESTRUTURA CURRICULAR

Engenharia Mecânica Par046/22

PROFESSOR

Paula Andressa Wunderlich de Andrade

DISCIPLINA

Nome

Cód.

Sem.

Créditos

C. Horária

Química Geral

0-19299

2º

4

80

EMENTA

Estrutura de átomos, moléculas e íons. Tabela periódica e suas propriedades. Ligações químicas. Funções inorgânicas. Fórmulas e equações químicas. Soluções e suas propriedades. Cinética química. Eletroquímica. Experimentos de laboratório.

OBJETIVO GERAL

Fornecer ao acadêmico o embasamento teórico/prático, capacitando-o a compreender os principais conceitos da química bem como relacioná-los a Engenharia Mecânica.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Compreender a estrutura dos átomos bem como as moléculas e íons para o entendimento da tabela periódica e das ligações químicas; • Reconhecer a disposição dos elementos químicos na tabela periódica, bem como as propriedades dos mesmos; • Estabelecer as ligações entre os diferentes elementos químicos e relacionar as propriedades dos compostos formados; • Propiciar o reconhecimento dos ácidos, bases, sais e óxidos além de suas aplicações na engenharia; • Identificar, nomear e estabelecer fórmulas dos compostos inorgânicos, bem como suas principais propriedades; • Identificar as propriedades de soluções e demonstrar experimentalmente as reações que ocorrem em solução aquosa; • Identificar como varia a cinética de uma reação; • Reconhecer os principais parâmetros eletroquímicos, bem como entender a conversão da energia química em energia elétrica no funcionamento de pilhas e eletrólises.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

UN.

CONTEÚDOS

C.H.

1

Introdução à Química:
- História da química e os modelos atômicos;
- O átomo moderno e a eletrosfera;
- Orbitais e Números Quânticos.

6

2

Tabela periódica e as propriedades.
- Histórico de formação da tabela periódica;
- Elementos químicos e periodicidade;
- Os períodos, famílias e propriedades destes na tabela periódica

6

3

Valência e ligações químicas:
- Propriedades das ligações iônica, molecular e metálica.

6

4

Interpretação de Fórmulas e de Equações químicas.

4

5

Funções inorgânicas:
- Propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos;
- Nomenclatura de ácidos, bases, sais e óxidos

14

6

Soluções e suas propriedades:
- Classificação das soluções;
- Cálculo de soluções.

12

7

Cinética química.
- estudo da velocidade na química;
- condições para que uma reação ocorra;
- fatores que influenciam a velocidade das reações;
- análises qualitativas e quantitativas

20

8

Eletroquímica.
- pilhas;
- força eletromotriz em pilhas;
- eletrólise ígnea;
- eletrólise em meio aquoso com eletrodos inertes;
- eletrólise em meio aquoso com eletrodos ativos;
- leis da eletroquímica.

12

TOTAL DE HORAS

80 h

Estratégias:Aulas expositivas e práticas

SISTEMÁTICA DE AVALIAÇÃO

CONHECIMENTOS

O aluno será avaliado por sua capacidade de assimilar e relacionar os conteúdos da disciplina com as aplicações práticas da Engenharia.

HABILIDADES

O aluno será avaliado por sua habilidade em resolver os exercícios propostos, consultar a bibliografia indicada, atenção na realização da aula prática em laboratório, bem como pela comunicação verbal e escrita.

ATITUDES

O aluno será avaliado pela assiduidade e pontualidade, pelo interesse e comprometimento no cumprimento das atividades individuais e em grupo, e por sua conduta nas relações interpessoal e grupal durante o processo de ensino-aprendizagem.

OUTRAS

Será observada a capacidade de visão sistêmica, de crítica, e do saber ouvir do aluno

DATAS PREVISTAS

Avaliação

Unidades

C

H

A

Valor

Data

Recuperação

Sim

Data

Integrativa

1

A definir

Avaliação 1

2.5

A definir

x

A definir

Avaliação 2

2.5

A definir

x

A definir

Avaliação final

3

A definir

Relatório de pr´ticas

1

A definir

 BIBLIOGRAFIA BÁSICA

1

BROWN, Lawrence S.; HOLME, Thomas A. Química geral: aplicada à engenharia. São Paulo: Cengage Learning, 2012. 653 p. ISBN 9788522106882

2

KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.; WEAVER, Gabriela C. Química geral e reações químicas. 6.ed. São Paulo: Cengage Learning, 2013. v. 2, 1018p. ISBN 97858522107544.

3

KOTZ, John C.; TREICHEL JÚNIOR, Paul M. Química geral 2: e reações químicas. 5. ed. São Paulo: Editora Thomson, 2005. 473 p. ISBN 852210462x

 BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

1

LEMBO, Antônio. Química: realidade e contexto: química geral. 3. ed. São Paulo: Editora Ática, 2006. 472 p. ISBN 8508072856

2

REIS, Martha. Completamente química: físico-química. São Paulo: Editora FTD S/a, 2001. 592 p. (Ciências, Tecnologia e Sociedade) ISBN 85322459419

3

CRUZ, Roque. Experimentos de química em microescala: química geral e inorgânica. São Paulo: Editora Scipione Ltda, 1995. 61 p. ISBN 8526224697

4

USBERCO, João. Química: volume único. São Paulo: Editora Saraiva, 2010. 800p. ISBN 9788502102231

5

CARVALHO, Geraldo Camargo de. Problemas de química. 11.ed. São Paulo 19--. 236 p. 10846

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